Kalcija oksīds. Fizikālās, termiskās un ķīmiskās īpašības. Pieteikums.

Izglītība:

Kalcija oksīds ir kristālisks savienojumsbalta krāsa. Citi nosaukumi šai vielai - neveldzēto, kalcija oksīds, "Killer Bee", "Neveldzētie". Kalcija oksīds, kura formula CaO, un tā reakcijas produkts ar (H2O) ūdens - Ca (OH) 2 ( "pushonka" vai dzēstie kaļķi) ir konstatēts plašu pielietojumu celtniecības nozarē.

Kā iegūts kalcija oksīds?

1. Rūpnieciskā metode šīs vielas iegūšanai sastāv no kaļķakmens (kalcija karbonāta) sadalīšanās termiskajā (temperatūras ietekmē):

CaCO3 (kaļķakmens) = CaO (kalcija oksīds) + CO2 (oglekļa dioksīds)

2. Ar vienkāršu vielu mijiedarbību var iegūt arī kalcija oksīdu:

2Ca (kalcijs) + O2 (skābeklis) = 2 CaO (kalcija oksīds)

3. Trešā kalcija oksīda iegūšanas metode ir kalcija hidroksīda (Ca (OH) 2) un vairāku skābekli saturošu skābju kalcija sāļu termiskais sadalījums:

2Ca (NO3) 2 (kalcija nitrāts) = 2 CaO (iegūtais materiāls) + 4NO2 (slāpekļa oksīds) + O2 (skābeklis)

Kalcija oksīda fizikālās īpašības

1. Izskats: kristālisks savienojums ar baltu krāsu. Kristalizēts ar nātrija hlorīda (NaCl) veidu kubikmetāla kristāla veidnes centrā.

2. Molārā masa ir 55,07 g / mol.

3. Blīvums ir 3,3 grami / santīmi.

Kalcija oksīda siltuma īpašības

1. Kušanas temperatūra ir 2570 grādi

2. Viršanas temperatūra ir 2850 grādi

3. Molārā siltuma jauda (standarta apstākļos) ir 42,06 J / (mol · K)

4. Formēšanas entalpija (standarta apstākļos) ir -635 kJ / mol

Kalcija oksīda ķīmiskās īpašības

Kalcija oksīds (formula CaO) ir pamata oksīds. Tādēļ viņš var:

- izšķīdina ūdenī (H2O), atbrīvojot enerģiju. Šajā gadījumā veidojas kalcija hidroksīds. Šī reakcija izskatās šādi:

CaO (kalcija oksīds) + H2O (ūdens) = Ca (OH) 2 (kalcija hidroksīda) + 63,7 kJ / mol;

- reaģē ar skābēm un skābiem oksīdiem. Šajā gadījumā tiek veidoti sāļi. Šeit ir piemēri reakcijām:

CaO (kalcija oksīds) + SO2 (sulfurozes anhidrīds) = CaSO3 (kalcija sulfīts)

CaO (kalcija oksīds) + 2HCl (sālsskābe) = CaCl2 (kalcija hlorīds) + H2O (ūdens).

Kalcija oksīda lietošana:

1 Galvenie vielas apjomi, kurus mēs apsveram, tiek izmantoti silikāta ķieģeļu ražošanā būvniecībā. Iepriekš noplicinātus sveķus izmantoja kā kaļķa cementu. Tas tika iegūts, sajaucot to ar ūdeni (H2O). Tā rezultātā kalcija oksīds nokļūst hidroksīdā, pēc tam, pēc oglekļa dioksīda (CO2) absorbēšanas no atmosfēras, sacietējis, pārvēršas par kalcija karbonātu (CaCO3). Neskatoties uz šīs metodes lēto lietderību, pašlaik celtniecībā gandrīz neizmanto kaļķa cementu, jo tas spēj absorbēt un uzkrāt šķidrumu pats par sevi.

2 Kā ugunsizturīgs materiāls, kalcija oksīds ir piemērots kā lēts un pieejamu materiālu. Kausētais kalcija oksīds ir izturīgs pret ūdeni (H2O), kas ļautu to izmantot kā ugunsizturīgu materiālu, ja dārgu materiālu izmantošana nav praktiska.

3. Laboratorijas izmanto augstāku kalcija oksīdu, lai izžūtu vielas, kas ar to nereaģē.

4 Pārtikas rūpniecībā šī viela ir reģistrēta kā pārtikas piedeva ar nosaukumu E 529. Izmanto kā emulģējošu vielu, lai radītu homogēnu nesajaucamo vielu maisījumu - ūdeni, eļļu un taukus.

5 Rūpniecībā kalcija oksīdu izmanto sēra dioksīda (SO2) izvadīšanai no dūmgāzēm. Parasti jāpiemēro 15% ūdens šķīdums. Reakcijas rezultātā, kurā reaģē kaļķakmens un sēra dioksīds, iegūst ģipša CaCO4 un CaCO3. Eksperimentu laikā zinātnieki sasniegto rādītāju 98% no dūmu attīrīšanas no sēra dioksīda.

6 Izmanto īpašos traukos "pašsildošs". Tvertne ar nelielu daudzumu kalcija oksīda atrodas starp abām kuģa sienām. Kad kapsula tiek caururbta ūdenī, reakcija sākas ar zināmas siltuma izdalīšanos.

Komentāri (0)
Pievienot komentāru