Pamatu ķīmiskās īpašības

Izglītība:

Pamats ir sarežģīti savienojumi, kas ietver divas pamata struktūras sastāvdaļas:

  1. Hidroksilgrupa (viena vai vairākas). Tādējādi, starp citu, šo vielu otrais nosaukums ir "hidroksīdi".
  2. Metāla atoms vai amonija jons (NH4 +).

Pamatu nosaukumu veido abu komponentu nosaukumu kombinācija: piemēram, kalcija hidroksīds, vara hidroksīds, sudraba hidroksīds utt.

Vienīgais izņēmums no vispārējā noteikumaPamatnes veidošanos vajadzētu uzskatīt par amonija hidroksīdu, kad hidroksilgrupu pievieno amonija katijonam (NH4 +), nevis uz metālu, bet uz metālu. Šī viela veidojas, ja ūdenī tiek izšķīdināts amonjaks.

Ja mēs runājam par pamatu īpašībām, tad nekavējotiesjāatzīmē, ka hidrokso grupas valence ir vienotība, attiecīgi, šo grupu skaits molekulā tieši atkarīgs no reaģējošo metālu valences. Šajā gadījumā piemēri ir tādas vielas kā NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 formulas.

Ja mēs runājam par fiziskām īpašībāmir vērts atzīmēt, ka visi no tiem, bez izņēmumiem, ir visdažādākās krāsas cietvielas. Gadījumos, kad hidroksilgrupu apvieno ar monovalentiem metāliem, parasti veidojas bāze, kas labi šķīst ūdenī, visos pārējos gadījumos reakcijā iegūtās bāzes praktiski nav šķīst ūdenī. Tie no tiem, kas šķīst ūdenī, sauc par sārmiem. Tās ir ķīmiski bīstamas vielas, kas bojā ādu un gļotādas. Papildus monovalentajiem metāliem sārmi veido arī tā sauktos sārmzemju metālus - piemēram, bāriju un stronciu.

Nešķīstošu bāzu ķīmiskās īpašībassastāv no fakta, ka šie savienojumi ir vai nu pamata vai amfoteriskie hidroksīdi. Pēdējais no tiem, reaģējot ar skābēm, izturas kā sārņi, un, otrādi, mijiedarbojoties ar sārmiem, parādās skābju pazīmes. Nešķīstošu bāzu īpašības plaši izmanto vieglajā un smagajā rūpniecībā.

Bāzu ķīmiskās īpašības izpaužas toreakcijas ar skābēm, sāļiem, citām bāzēm, kā arī to iedarbībā uz rādītājiem. Jo īpaši sārmus var noteikt, ja tie ir pakļauti īpašam rādītājam ar šķīdumu. Šajā gadījumā tas ievērojami mainīs krāsu: piemēram, lakmusa papīrs no baltas kļūs zils, bet fenolftaleīns - tumšs.

Pamatu ķīmiskās īpašības, kas izpaužas tomijiedarbība ar skābēm, noved pie slavenām neitralizācijas reakcijām. Šīs reakcijas būtība ir tāda, ka metāla atomi, savienojot skābes atlikumus, veido sāli, un hidroksilgrupa un ūdeņraža jons apvienojumā ar to pārvērš ūdenī. Šo reakciju sauc par neitralizācijas reakciju, jo pēc tā nav sārmu vai skābes.

Bāzu tipiskās ķīmiskās īpašībasizpaužas reakcijās ar sāļiem. Jāatzīmē, ka tikai sārmi reaģē ar šķīstošajiem sāļiem. Šo vielu strukturālās īpatnības noved pie tā, ka reakcija rada jaunu sāli un jaunu, bieži nešķīstošu bāzi.

Visbeidzot, ķīmiskās īpašības pamatnes ir lieliski.sevi izpaužas siltuma ietekmē uz tiem - apkure. Šeit, veicot dažus eksperimentus, ir vērts paturēt prātā, ka gandrīz visas bāzes, izņemot sārmus, uzkarsēšanas laikā izturas ārkārtīgi nestabilā stāvoklī. Lielākā daļa no tiem gandrīz tūlīt sadalās attiecīgajā oksīdā un ūdenī. Un, ja mēs ņemam tādu metālu kā sudraba un dzīvsudraba pamatnes, tad normālos apstākļos tos nevar iegūt, jo tie sāk sadalīties istabas temperatūrā.

Komentāri (0)
Pievienot komentāru