Pamata hidroksīdi un to ķīmiskās īpašības

Izglītība:

Galvenajām neorganisko vielu klasēm, izņemotoksīdi, skābes un sāļi, attiecas uz savienojumu grupu, ko sauc par bāzēm vai hidroksīdiem. Visiem no tiem ir vienots molekulas struktūras plāns: tie obligāti satur vienu vai vairākas hidroksilgrupas, kas savienotas ar metāla jonu. Hidroksīdi ir ģenētiski saistīti ar metālu oksīdiem un sāļiem, tāpēc tas izraisa ne tikai ķīmiskās īpašības, bet arī ražošanas metodes laboratorijā un rūpniecībā.

pamata hidroksīdi

Ir vairāki klasifikācijas veidibāzes, kuru pamatā ir gan metāla, kas ir molekulas daļa, īpašības, gan vielas spēja izšķīst ūdenī. Šajā rakstā mēs aplūkosim šīs hidroksīdu īpašības un arī iepazīsimies ar to ķīmiskajām īpašībām, no kurām atkarīga rūpnieciskās un ikdienas dzīves bāzes izmantošana.

Fizikālās īpašības

Visi bāzes veido aktīvi vaiTipiski metāli ir cietas vielas ar plašu kušanas punktu klāstu. Attiecībā uz ūdeni tie ir sadalīti ļoti labi šķīstošās sārmās un ūdenī nešķīstoši. Piemēram, pamata hidroksīdi, kas satur IA grupas elementus, kā katiņi viegli izšķīst ūdenī un ir spēcīgi elektrolīti. Tie ir ziepes, piesārņo audumu, ādu un sauc par sārmiem. Kad tie sadalās šķīdumā, tiek konstatēti OH joni-, ko nosaka, izmantojot rādītājus. Piemēram, bezkrāsains fenolftaleīns sārmainā vidē kļūst tumšs. Abie nātrija, kālija, bārija un kalcija hidroksīdu šķīdumi un kūtsmēsli ir elektrolīti, t.i. vadīt elektrisko strāvu un uzskata par otrā tipa vadītājiem. Visbiežāk rūpniecībā izmantojamās šķīstošās bāzēs ir aptuveni 11 savienojumi, piemēram, nātrija, kālija, amonija utt. Pamata hidroksīdi utt.

hidroksīdu galvenās īpašības

Bāzes molekulas struktūra

Starp metāla katijonu un hidroksila anjoniemMateriāla molekulā esošās grupas veido jonu saiti. Tas ir pietiekami izturīgi ūdenī nešķīstošiem hidroksīdiem, tāpēc polāro ūdens molekulas nespēj iznīcināt šāda savienojuma kristāla režģi. Sārms ir vielas, kas ir stabilas un praktiski neapkarsē oksīdu un ūdeni. Tātad, kālija un nātrija hidroksīdi tiek vāriet temperatūrā, kas ir lielāka par 1000 ° C, bet tie nesadalās. Visu pamatu grafiskajās formās ir skaidri redzams, ka hidroksilgrupas skābekļa atoms ir saistīts ar vienu kovalento saiti ar metāla atomu un otru - ar ūdeņraža atomu. Molekulas struktūra un ķīmiskās saites veids rada ne tikai fiziskas, bet arī visas vielas ķīmiskās īpašības. Ļaujiet mums detalizētāk apsvērt viņus.

Kalcijs un magnijs un to savienojumu īpašības

Abi elementi ir tipiski pārstāvjiaktīvi metāli un var mijiedarboties ar skābekli un ūdeni. Pirmās reakcijas produkts ir bāziskais oksīds. Hidroksīds veidojas eksotermiska procesa rezultātā, turpinot liela daudzuma siltuma izdalīšanos. Kalcija un magnija bāzes ir nedaudz šķīstošas ​​baltas pulverveida vielas. Kalcija savienojumam bieži lieto šādus nosaukumus: laima piens (ja tas ir suspensija ūdenī) un kaļķa ūdens. Būdams tipisks hidroksīda pamata, Ca (OH)2 mijiedarbojas ar skābu un amfotēruoksīdi, skābes un amfotēriskās bāzes, piemēram, ar alumīnija un cinka hidroksīdiem. Atšķirībā no tipiskiem karstumizturīgiem sārņiem, magnija un kalcija savienojumi temperatūras ietekmē sadalās oksīdā un ūdenī. Abas bāzes, jo īpaši Ca (OH)2, tiek plaši izmantoti rūpniecībā, lauksaimniecībā un vietējās vajadzības. Aplūkosim to pieteikumu tālāk.

pamata hidroksīda oksīds

Kalcija un magnija savienojumu lietošanas jomas

Ir labi zināms, ka būvniecības nozarēķīmiskais materiāls, ko sauc par lielgabalu vai kaļķakmeni. Tas ir kalcija pamats. Visbiežāk to iegūst, reaģējot ar ūdeni ar kalcija oksīdu. Pamatvielu hidroksīdu ķīmiskās īpašības ļauj tos plaši izmantot dažādās tautsaimniecības nozarēs. Piemēram, lai attīrītu jēlcukura ražošanas procesus, ražotu balinātāju, balināt kokvilnu un linu dziju. Pirms izgudrojums jonītu - katjonītiem, kalcija un magnija bāzes strādājošo ūdens mīkstināšanas metodes, kas var atbrīvoties no ogļūdeņražu, kas pasliktina tās kvalitāti. Lai to izdarītu, ūdeni uzvārīja ar nelielu daudzumu sodas pelnu vai hidratētu kaļķi. The aqueous slurry of magnija hidroksīdu, var tikt izmantoti kā terapeitisks līdzeklis gastrīta pacientiem samazināt kuņģa skābums.

bāzisko oksīdu un hidroksīdu īpašības

Pamata oksīdu un hidroksīdu īpašības

Vissvarīgākās vielas ir grupasreakcijas ar skābiem oksīdiem, skābēm, amfoteriskām bāzēm un sāļiem. Interesanti, ka nešķīstošās bāzes, piemēram, vara, dzelzs vai niķeļa hidroksīdi, nevar iegūt tiešā oksīda reakcijā ar ūdeni. Šajā gadījumā laboratorijā tiek izmantota reakcija starp atbilstošo sāli un sārmu. Tā rezultātā veidojas pamatnes, kas izgulsnējas. Piemēram, iegūstot zilu vara hidroksīda nogulsni, dzelzs dzelzs pamatnes zaļās nogulsnes. Pēc tam tos iztvaicē ar cietām pulverveida vielām, kas saistītas ar ūdenī nešķīstošajiem hidroksīdiem. Šo savienojumu īpatnība ir tāda, ka, pakļaujoties augstām temperatūrām, tās sadalās attiecīgajā oksīdā un ūdenī, par ko nevar teikt par sārmiem. Galu galā, ūdenī šķīstošās bāzes ir termiski stabilas.

veido pamata hidroksīdu

Spēja elektrolizēt

Turpinot izpētīt hidroksīdu pamatīpašības,mēs apspriedīsim vēl vienu funkciju, kurā ir iespējams nošķirt sārma un sārmzemju metālu bāzes no ūdenī nešķīstošiem savienojumiem. Šī ir nespēja, ka tā sadalās jonos zem strāvas. Gluži pretēji, kālija, nātrija, bārija, stroncija hidroksīdu kūstošie kārti un šķīdumi viegli tiek pakļauti elektrolīzei un ir otrās šķiedras vadītāji.

Pamatu sagatavošana

Runājot par šīs neorganiskās klases īpašībāmvielas, mēs daļēji uzskaitījām ķīmiskās reakcijas, kuru pamatā ir to ražošana laboratorijas un rūpniecības apstākļos. Dabiskā kaļķakmens termiskās sadalīšanās metode, kuras rezultātā var iegūt nevēlamas kūlas, ir visizdevīgākais un ekonomiski izdevīgākais. Ja jūs veicat reakciju ar ūdeni, tas veido galvenā varoņa hidroksīdu - Ca (OH)2. Šīs vielas maisījums ar smiltīm un ūdeni saucjava To turpina izmantot apmetuma sienām, ķieģeļu saitēm un citiem būvdarbiem. Alkālijas var iegūt, reaģējot ar attiecīgajiem oksīdiem ar ūdeni. Piemēram: K2O + H2O = 2KON. Šis process ir eksotermisks, atbrīvojot lielu daudzumu siltuma.

hidroksīdu pamata ķīmiskās īpašības

Sārmu mijiedarbība ar skābju un amfotērisko oksīdu

Līdz raksturīgajām ķīmiskajām īpašībām, kas šķīstŪdens pamatnes var attiecināt uz to spēju veidot sāļus reakcijās ar oksīdiem, kas satur nemetālu molekulas, piemēram, oglekļa dioksīdu, sēra dioksīdu vai silīcija oksīdu. Jo īpaši kalcija hidroksīdu izmanto, lai sausas gāzes, kā arī nātrija un kālija hidroksīdi, lai iegūtu atbilstošos karbonātus. Cinks un alumīnija oksīdi, kas saistīti ar amfotēriskām vielām, var mijiedarboties gan ar skābēm, gan ar sārmiem. Pēdējā gadījumā, piemēram, var veidoties kompleksi savienojumi, piemēram, nātrija hidroksiccināts.

Neitralizācijas reakcija

Viens no vissvarīgākajiem pamatīpašībām kānešķīst ūdenī un sārmās, ir to spēja reaģēt ar neorganiskajām vai organiskajām skābēm. Šī reakcija ir samazināta līdz divu veidu jonu mijiedarbībai: ūdeņradis un hidroksilgrupas. Tas noved pie ūdens molekulu veidošanās: HCl + KON = KCI + H2Ak No elektrolīzes disociācijas teorijas viedokļa visa reakcija tiek samazināta līdz vāji zemā piesātinātā elektrolīta - ūdens veidošanās.

 pamata hidroksīdi

Iepriekš minētajā piemērā vidējais sāls bijakālija hlorīds. Ja reakcijai galvenā varoņa hidroksīdi tiek ņemti tādā daudzumā, kas nepieciešams, lai pilnīgi neitralizētu daudzbāzes skābi, pēc tam, kad ir izveidots iztvaicēts produkts, tiek konstatēti skābes sāls kristāli. Neitralizācijas reakcijai ir svarīga loma vielmaiņas procesos, kas notiek dzīvās sistēmās - šūnās, un ļauj tām neitralizēt pārāk daudz ūdeņraža jonu, kas uzkrājas asimilācijas reakcijās, izmantojot savus bufera kompleksus.

Komentāri (0)
Pievienot komentāru