Fosfora hidroksīds ir formula, īpašības

Izglītība:

Ir trīs klases sarežģītas neorganiskassavienojumi: oksīdi, hidroksīdi (ieskaitot skābes un bāzes), kā arī sāļi. Daudzi metāli un nemetāli var veidot oksīdus, hidroksīdi un arī iekļūt skābes atlikumu sastāvā. Tādējādi fosfors ir iekļauts PO skābā atlikumā4. Ir vairāki oksīdu veidifosfors. Tātad ir dažādi tā hidroksīdi, no kuriem šie oksīdi ir veidoti. Augstākais fosfora hidroksīds ir fosforskābe. Šajā rakstā aplūkosim elementa un tā savienojumu fizikālās un ķīmiskās īpašības, kā arī tās izplatību dabā un citus interesantus faktus.

Fosfora fizikālās īpašības

Tas var pastāvēt dažādos variantos. Fosfors ir viela, kas sastāv no viena ķīmiskā elementa. Tās atomi netiek apvienoti molekulās. Fosfora formula ir P. Tomēr, atkarībā no kristālu režģa struktūras, šis elements var pastāvēt kā trīs vielas.

Visizplatītākais ir baltais fosfors - tas irir vaskaina struktūra un augsta toksicitāte. Šīs vielas kušanas temperatūra ir četrdesmit četri grādi pēc Celsija un viršanas temperatūra ir divi simti astoņdesmit grādi. Iztīrot šo materiālu, tas ļoti ātri aizdegas, tāpēc to sagriež, ievietojot to tikai ūdens vidē. Ja ilgu laiku to silda temperatūrā divos simtos piecdesmit grādos pēc Celsija skalas, tas pārvēršas par sarkanu fosforu. Šī viela ir brūngani sarkanā krāsā. Sarkanais fosfors, atšķirībā no balta, nav indīgs.

Visstabilākā šī pastāvēšanas formaElementu var saukt par melno fosforu, kas pēc dažām ārējām pazīmēm ir līdzīgs metālam: tam piemīt unikāls spīdums, augsta cietība, elektriskā un siltuma vadītspēja.

fosfora hidroksīds

No ķīmijas viedokļa

Fosfors ir ķīmiskais elements, kas atrodas iekšāpiektā grupa un trešais periods periodiskajā tabulā. No tā mēs varam secināt, ka tā valence ir pieci. Turklāt no periodiskās tabulas var redzēt, ka elementam fosforam ir atomu masa, kas vienāda ar trīsdesmit vienu gramu uz molu. Tas nozīmē, ka 1 mola viela sver 31 gramu. Ņemot vērā fosfora ķīmiskās īpašības, mēs runāsim par tā reakcijām ar vienkāršiem un sarežģītiem savienojumiem.

Mijiedarbība ar vienkāršām vielām

Vispirms jāpievērš uzmanībafosfora oksidēšana. Tā ir viņa reakcija ar skābekli. Rezultātā var veidoties divas dažādas vielas - viss būs atkarīgs no šo komponentu proporcijām.

Pirmais variants - no diviem fosfora dzinējiem un trim skābekļa māliem veidojas divi moli fosfora trioksīda. Mēs varam pierakstīt līdzīgu ķīmisko mijiedarbību, izmantojot šādu vienādojumu: 4P + 3O2 = 2P2Par3.

Otrais variants ir četru fosfora molu veidošanās un piecu molu skābekļa divu molu fosfora pentoksīda. Šo reakciju var izteikt ar šādu vienādojumu: 4P + 5O2 = 2P2Par5.

Abās ķīmiskās reakcijāsievērojams gaismas iedalījums. Turklāt fosfors var mijiedarboties ar tādām vienkāršām vielām kā metāli, halogēni (fluors, jods, broms, hlors), sērs. Šis ķīmiskais elements spēj izrādīt gan reducējošas, gan oksidējošas īpašības. Mijiedarbības ar halogēniem piemērs ir hlorēšana. Tas notiek divos posmos. Pirmais ir divu molu fosfora trihlorīda veidošanās no diviem attiecīgā nemetāla mola un trim hlora molu. Šo mijiedarbību var izteikt, izmantojot šādu vienādojumu: 2P + 3Cl2= 2 PCl3.

Otrais šī procesa posms irHlora atomu pievienošana jau iegūtam fosfora trihlorātam. Tādējādi, ja vienam hloram pievieno vienu molu vienā un tajā pašā tilpumā, tiek veidots viens mols fosfora pentahlorāta. Mēs pierakstām šīs reakcijas vienādojumu šādi: PCl3 + Cl2 = PCl5.

Fosfora mijiedarbības ar metāliem likumivar uzskatīt šajā piemērā. Ja mēs ņemam trīs kālija molu un vienu molu fosfora, mēs iegūstam vienu molu kālija fosfīdu. Pierakstiet šo procesu, izmantojot sekojošo reakcijas vienādojumu: 3K + P = K3R.

augsts fosfora hidroksīds

Mijiedarbība ar sarežģītām vielām

Kompleksiem ķīmiskiem savienojumiem, ar kuriemspēj reaģēt ar fosforu, ietver skābes un sāļus. Ļaujiet mums aprakstīt, lai noteiktu attiecīgā elementa kontakta īpašības ar šīm ķīmisko vielu grupām.

Fosfors un skābes

Starp visiem citiemfosfora un slāpekļskābes mijiedarbība. Lai veiktu šāda veida reakciju, nepieciešams ņemt šādus komponentus: fosforu trijos molu daudzumos, piecus molu slāpekļskābes un ūdeni - divus molu. Šīs ķīmiskās mijiedarbības rezultātā iegūstam šādus produktus: fosforskābi un slāpekļa oksīdu. Šīs reakcijas vienādojums ir šāds: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3H3RO4 + 5NO.

Fosfors un sāļi

Šāda ķīmiska mijiedarbība var būtPiemēram, apsveriet attiecīgā nemetāla reakciju ar kupramu sulfātu. Lai veiktu šo procesu, jums jāņem divi fosfora moli, pieci māli vara sulfāts, astoņi moli ūdens. Šo vielu mijiedarbības rezultātā iegūstam šādus ķīmiskos savienojumus: sulfāta skābes daudzums ir pieci moli, tīrs varš - tikpat daudz, un fosforskābe - divi moli. Procesu var rakstīt šādi vienādojuma formā: 2P + 5CuSO4 + 8H2O = 5H2CO4 + 5Cu + 2H3RO4.

sarkans fosfors

Šī nemetāla sagatavošana

Rūpniecībā attiecīgā vielaražots no ķīmisko savienojumu, piemēram, kalcija fosfāts. Lai to veic pēc ķīmiskā reakcijā: iepriekš minētais sāls ir sajaukts ar smiltīm (kvarca) un oglekļa molu attiecība ir 1: 3: 5, lai sniegtu kalcija silikāts, fosforu un chadny gāzes kuru molārā attiecība ir 3: 2: 5.

Fosfora savienojumi un to īpašības

Visizplatītākais no savienojumiemattiecīgais nemetāls ir fosfora hidroksīds. Tas var būt vairāku veidu atkarībā no oksīda, no kura tas veidojas. Fosfora hidroksīdu var iegūt, veicot ķīmisku reakciju starp tā oksīdu un ūdeni. Sakarā ar šādām reakcijām veidojas dažāda veida vielas. Tādējādi no trioksīda var iegūt hidroksīdu (3) un fosfora hidroksīdu (5) no pentoksīda. Šīm vielām piemīt skābes īpašības un tās spēj reaģēt ar metāliem, sāļiem, bāzēm utt.

Augstākais fosfora hidroksīds ir fosforskābe. Tas satur skābekli un tribāzi. Tās formula ir H3RO4.

Pamata ķīmiskās īpašības

Fosfora hidroksīds, kura formula ir dota iepriekš, spēj reaģēt gan ar vienkāršām, gan kompleksām vielām. Apskatīsim šos procesus sīkāk.

Fosforskābes reakcija ar metāliem

Tāpat kā citi ķīmiskie savienojumifosfora hidroksīds spēj mijiedarboties ar metāliem. Šajā procesā notiek aizvietošanas reakcija, kurā metālu atomi izstumj ūdeņraža atomus, tādējādi veidojot sāli un ūdeņus, kas izdalās gaisā gāzes veidā ar nepatīkamu smaku. Lai šī reakcija notiktu, metālam jāatrodas pa kreisi no ūdeņraža elektroķīmiskās aktivitātes sērijās. Tas nozīmē, ka vielas, tādas kā varš, sudrabs un tamlīdzīgi, nespēj reaģēt ar fosforskābi, jo to zemās ķīmiskās aktivitātes dēļ tās nevar izspiest ūdeņraža atomus no to savienojumiem.

Piemēram, apsveriet alumīniju. Kad divi šī elementa dzirdi pievieno diviem molekulārajiem fosfora hidroksīdiem, mēs iegūstam attiecīgi 2 un 3 molu alumīnija fosfātu un ūdeņradi. Šīs reakcijas vienādojums ir šāds: 2Al + 2H3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.

fosfora hidroksīda formula

Mijiedarbība ar bāzēm

Fosfora hidroksīds, tāpat kā daudzas citas skābes,var nonākt ķīmiskās reakcijās ar bāzēm. Šādus procesus sauc par apmaiņas reakcijām. Tā rezultātā izveidojas jauns hidroksīds, kā arī jauna skābe. Šādas reakcijas var veikt tikai tad, ja viens no iegūtajiem produktiem ir ūdenī nešķīstošs, tas ir, izgulsnē, iztvaiko kā gāze vai ir ūdens vai ļoti vājš elektrolīts.

Fosforskābe un sāļi

Šajā gadījumā notiek arī apmaiņas reakcija. Tā rezultātā jūs varat iegūt jaunu skābi un sāli. Lai šāda veida reakcija tiktu realizēta, ir jāievēro arī noteikums, kas tika aprakstīts augstāk.

Fosfora un tā savienojumu izmantošana rūpniecībā

Pirmkārt, šīs ķīmiskās vielas savienojumielementu izmanto, lai izveidotu maisījumu, kas tiek piemērots spēļu kārbu sānu virsmai. Arī tiek apstrādāts maisījums ar fosfora saturu un pašu spēļu galvas.

elementa fosfors
Nemetāla pentoksīds, uz ko tiek izskatīts, ir plašiTo izmanto kā gāzes sausinātāju. To izmanto arī ķīmiskajā rūpniecībā, lai iegūtu fosfora hidroksīdu, kura formula un īpašības ir aprakstītas iepriekš. Turklāt to izmanto stikla ražošanā.

Fosfora hidroksīds tiek izmantots arīdaudzās nozarēs. Pirmkārt, to izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanā. Tas ir saistīts ar faktu, ka augu fosfors ir vienkārši svarīgs. Tāpēc ir vairāki dažādi mēslošanas līdzekļi, kas izgatavoti, pamatojoties uz attiecīgā nemetāla maisījumu. Šajos nolūkos tiek izmantotas tādas vielas kā kalcija fosfāts. Sāls tiek izmantota kā mēslojums zemes formā. Turklāt šim nolūkam izmanto parasto un dubulto superfosfātu. Kā mēslojums var kalpot arī kā ammofosu un nitroammofosu. Papildus visiem iepriekš minētajiem, sāls vai fosfora hidroksīds tiek izmantots kā reaģents, lai noteiktu sudraba savienojumu klātbūtni šķīdumā. Tātad pievienojiet vielu, kas satur skābes PO atlikumu4, uz risinājumu. Ja tas satur sāļus vai sudraba hidroksīdu, parādās bagātīgas dzeltenas krāsas nogulsnes. Tas ir argentu fosfāts ar ķīmisko formulu: AgNO3.

Fosfora atoma struktūra

Kā zināms, visi atomi sastāv no kodola unelektroni, kas rotē ap to. Kodols satur protonus un neitronus. Elektroniem ir negatīvs lādiņš, protoni - pozitīvi, un neitroni - nulle. Fosfora kārtas numurs periodiskajā tabulā ir piecpadsmit. No tā var secināt, ka tā pamatstruktūrā ir piecpadsmit protoni. Ja atoms ir neitrāls, nevis jons, tad elektroni ir tādi paši kā protoni. Tas nozīmē, ka fosfora gadījumā tie ir piecpadsmit.

Ja viens no elektroniem atstāj savu orbītu, tad atoms pārvērtīsies par pozitīvi lādētu jonu, tas ir, katijonu. Ja savienojas viens elektrons, veidojas negatīvi lādēts jons - anijs.

fosfora oksidēšana

Ķīmisko elementu periodiskajā tabulāJūs varat redzēt, ka fosfors pieder trešajam periodam. No tā ir skaidrs, ka ap kodolu ir trīs orbītas, kurās elektroni ir vienmērīgi sadalīti. Pirmajam ir divi, otrajā ir astoņi elektroni, bet trešajā - pieci.

Izplatība dabā

Fosfora masas daļa zemes garozā ir0,08%. Tas nav ļoti bieži sastopams ķīmiskais elements. Tomēr ir visai minerālu grupai, kas ietver fosforu. Tie ir apatiti, kā arī fosforīti. Visbiežāk no pirmās grupas ir fluorapatīts. Tās ķīmiskā formula ir šāda: 3Ca3(PO4)2• CaF2. Tas ir caurspīdīgs, zaļš un tirkīza nokrāsas. Fosforītu vidū visbiežāk sastopams kalcija fosfāts, kuram ir šāda ķīmiskā formula: Са3(PO4)2. Turklāt fosfora savienojumi ir sastopami dažādu dzīvo organismu audos.

Fosfora un tā savienojumu loma dabā un organismā

Šis ķīmiskais elements ir ļoti svarīgsgandrīz visu orgānu un to sistēmu normāla darbība. Pirmkārt, bez tā netraucēta nieru darbība nav iespējama. Šis elements ir iesaistīts ķermeņa vielmaiņas procesos. Tas arī veicina ātrāko audu atjaunošanos. Bez tā dažus vitamīnus vienkārši nevar aktivizēt, lai sniegtu labumu organismam - tāpēc gandrīz visos vitamīnu preparātos fosforu bieži pievieno kā papildu sastāvdaļu. Turklāt tas ir viens no ķīmiskajiem elementiem, kas nodrošina normālu sirds darbību. Viņš papildus visiem iepriekš minētajiem ir iesaistīts šūnu dalīšanās procesā, tāpēc bez šī mikroelementa dzīve uz Zemes nav iespējama.

Ūdens-sāls līdzsvara stāvoklis ir vēl viensfunkcija, kas tiek veikta savienojuma ķermenī, kas šajā rakstā aplūkots nemetāliski. Turklāt tas ir viens no galvenajiem kaulu un muskuļu audu komponentiem. Liela daļa no tā atrodas zobos. Turklāt ir vērts atzīmēt, ka fosfors ir iesaistīts normālās nervu sistēmas darbības nodrošināšanā. Minētā mikroelementa ķermeņa trūkuma simptomi ir šādi: paaugstināts nogurums, zems sniegums, traucējumi nervu sistēmā (neirozi, histērija utt.), Pārāk bieži saaukstēšanās, sirds muskuļa izsīkšana, sāpes kaulos un muskuļos, ļoti vājš apetīte. Lai izvairītos no fosfora trūkuma parādīšanās organismā, ir jāzina, kādos produktos tas ir iekļauts.

fosfora savienojumi
Galvenokārt starp bagātajiem pārtikas produktiemķīmiskais elements, ir nepieciešams sadalīt zivis. Īpaši augsta fosfora koncentrācija tiek novērota tādās sugās kā stori, makreles, stavridas, tunzivis, sardīnes, kapenes, mežacūkas, smilts. Turklāt šajā pantā aplūkotais mikroelements ir ietverts krabju gaļā, garnelēs, kā arī piena produktos, piemēram, biezpienā, kausā sierā un brynzā.

Secinājumi

Fosfors, lai arī tas nav ļoti biežiuz planētas ir ķīmiskais elements, bet tas ir ļoti svarīgi gan no rūpnieciskā, gan bioloģiskā viedokļa. Viņš un viņa savienojumi, jo īpaši fosfora hidroksīds, tiek izmantoti dažādu produktu ražošanā. Aprakstīts arī fosfora hidroksīda (fosforskābes) īpašības un to mijiedarbības īpašības ar metāliem, bāzēm un sāļiem.

Komentāri (0)
Pievienot komentāru